Факт того, что свойства химических элементов периодически изменяются было известно до открытия Периодического закона Д. Заслуга Менделеева в том, что он открыл закон природы, лежащий в основе этой периодичности. Именно используя этот закон, была составлена периодическая таблица химических элементов. Во времена Менделеева были открыты еще далеко не все химические элементы, поэтому составление таблицы было достаточно сложным делом. Менделеев предположил существование некоторых элементов, что вскоре было подтверждено их открытием. Характеризуют химический элемент по следующему плану. Определяют период, группу и подгруппу химического элемента в Периодической таблице, его порядковый номер и относительную атомную массу.

• Характеристика 16 Элемента Таблицы Менделеева
• Характеристики Элементов Таблицы Менделеева
• Характеристика 20 Элемента Таблицы Менделеева

Периодическая система элементов Менделеева (Таблица Менделеева), Формы электронных орбиталей. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И. Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Суть таблицы Менделеева, а также свойства химических элементов вы можете узнать, взглянув на ее изображение, которое имеется на сайте в хорошем качестве.

Например, Si (кремний) находится в 3 периоде, IV группе, главной подгруппе (A), его порядковый номер 14, масса 28 а.е.м. Определяют является химический элемент металлом или нет. Металлические свойства убывают слева направо и возрастают сверху вниз. Кремний расположен ниже углерода (который неметалл) и выше галлия (который уже проявляет металлические свойства). Если смотреть по периоду то до кремния находится алюминий (металл), а после него — фосфор (неметалл).

Таким образом, сделать вывод о том, чем является кремний достаточно сложно. Это надо знать. Кремний — это неметалл. Определяют максимальную валентность элемента и составляют формулу его высшего оксида. Так как кремний находится в IV группе, то его максимальная валентность равна IV, а высший оксид — SiO 2. Данному оксиду соответствует кремниевая кислота, следовательно, он кислотный.

Если элемент неметалл, то для него указывают формулу водородного соединения. Гидрид кремния — SiH 4.

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану. Символ химического элемента и его название.

Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:. порядковый номер;.

номер периода;. номер группы;.

подгруппа (главная или побочная). Строение атома химического элемента:. заряд ядра атома;. относительная атомная масса химического элемента;. число протонов;. число электронов;. число нейтронов;.

число электронных уровней в атоме. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент). Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Максимальная и минимальная степень окисления атома. Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д.

Менделеева и строению атома. Находим в таблице Д. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название. Химический элемент номер 15 — Фосфор.

Его символ Р. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней). Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16). Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны. Электронная формула атома фосфора: 15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент). Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные). Высший оксид фосфора P 2O 5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H 3PO 4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций: P 2O 5 + 3 Na 2O = 2Na 3PO 4 H 3PO 4 + 3NaOH = Na 3PO 4 + 3H 2O VII.

Характеристика 16 Элемента Таблицы Менделеева

Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Соседом фосфора по подгруппе являются азот.

Характеристики Элементов Таблицы Менделеева

Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. Определяем максимальную и минимальную степень окисления атома фосфора. Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы.

Характеристика 20 Элемента Таблицы Менделеева

Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.